Question

下列說法中正確的是

1. A.
   常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降
2. B.
   常溫下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂③NH₄Cl④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
3. C.
   pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃) ＜c(Na₂CO₃)
4. D.
   某溫度時水的離子積常數K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

Answer 1

B
試題分析：在稀溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積是個定值，不可能同時下降或升高，A項錯誤；Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，CO₃^2-的水解促進NH₄⁺的水解，所以等濃度的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液c(NH₄⁺)②>①>④>③，因此，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、 ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③，B項正確；根據越弱越水解可知濃度相同的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液的pH為：Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa，因此pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)，C項錯誤；pH=11的NaOH溶液c(OH^-)=10^-2mol/L，pH=1的稀硫酸c(H⁺)=10^-1 mol/L，混合后pH=2則有=10^-2，則a：b=9：2，D項錯誤。答案選B。
考點：水的電離和鹽類的水解
點評：本題綜合性強，難度大，主要考查學生對知識的分析能力和運用能力。