16．過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入幾滴硫酸銅溶液B．加入適量的水
C．加入適量NaCl溶液D．再加入少量稀硫酸

分析 過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，該升高溫度、增大鐵固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：A．加入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，由于鐵過(guò)量，則生成氫氣的總量不受影響，故A正確；
B．加入適量的水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量NaCl溶液，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．再加入少量稀硫酸，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不能說(shuō)明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
A．非金屬性P＜S
B．H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烷和氯氣發(fā)生二氯取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物只有一種
B．糖類(lèi)水解的最終產(chǎn)物一定是葡萄糖
C．淀粉和纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它們既是同系物又是同分異構(gòu)體
D．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過(guò)程中，部分Fe2+被氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17
②在實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣轉(zhuǎn)化率，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或范圍）．
③在實(shí)驗(yàn)4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常溫下，甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A．鹽酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入試劑的順序是BCDA（或CBDA）．
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，其產(chǎn)物氯氣可用來(lái)制備漂白粉，反應(yīng)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）海水中還可以提取溴，寫(xiě)出提取溴過(guò)程中在吸收塔中與SO2的反應(yīng)方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（4）電解無(wú)水MgCl2反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O：463，H-N：391，O=O：497
（1）①Q(mào)=+180.5．
②NO中的化學(xué)鍵鍵能為631.5kJ/mol．
（2）向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測(cè)得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T(mén)2時(shí)，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時(shí)，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比（用M表示）的關(guān)系．
①若X表示NH3的百分含量，則T2＞T1（填＞、＜、無(wú)法確定）；d、e兩點(diǎn)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（d）＜K（e）．
②X還可以表示a．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b．NO的產(chǎn)率c．△H值
③M=b：a（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應(yīng)式為（已知電解質(zhì)能傳遞H+）N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201611/36/e6d7b9e8.png" style="vertical-align:middle" />
A．比較非金屬性強(qiáng)弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)
C．觀察燒堿的焰色反應(yīng)
D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高，遇水會(huì)反應(yīng)．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案