6．下列說法不能說明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　�。�
A．非金屬性P＜S
B．H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4

分析 非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，弱酸對應(yīng)的鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．非金屬性P＜S，則H3PO4的酸性弱于H2SO4，故A不選；
B．H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液，與離子濃度有關(guān)，不能判斷酸性，故B選；
C．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性，可知硫酸為強酸，磷酸不是強酸，故C不選；
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，則H3PO4的酸性弱于H2SO4，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素非金屬性的比較方法、強酸制取弱酸的規(guī)律及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負極．
（7）25℃時，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�
A．三氧化二鐵中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后過濾洗滌
B．氯化鈉中有少量的I2：通過加熱的方法
C．CO中有少量的CO2：用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D．食鹽中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入幾滴硫酸銅溶液B．加入適量的水
C．加入適量NaCl溶液D．再加入少量稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案