Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、33.6升CO₂與O₂的混合氣中，含有的氧原子數(shù)為3 N_A
• B、15克甲基正離子（CH₃⁺）含有的電子數(shù)為8N_A
• C、1molCl₂與任何物質(zhì)充分作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2N_A
• D、將0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2N_A個(gè)NH₃分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有氣體的適用條件，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；
B．1個(gè)CH₃⁺含有8個(gè)電子，15克甲基正離子（CH₃⁺）為1mol，含有的電子數(shù)為8N_A；
C．1molCl₂與NaOH反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；
D．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容中充分反應(yīng)，得到的NH₃分子小于0.2N_A個(gè)．

解答： 解：A．沒有氣體的適用條件，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)CH₃⁺含有8個(gè)電子，15克甲基正離子（CH₃⁺）為1mol，含有的電子數(shù)為8N_A，故B正確；
C．1molCl₂與NaOH反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容中充分反應(yīng)，得到的NH₃分子小于0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件、范圍及分子和原子的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．