【題目】短周期元素的單質(zhì)XY、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。已知XY、Z均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題:

1X的電子式是_________________。

2)寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________(填寫化學(xué)式)。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)_________________________________

【答案】 NH3+HCl=NH4Cl (合理給分) Ca(OH)2NH4Cl NH3H2O NH4++OH

【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,則X為氮?dú)猓患卓墒節(jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,則甲為氨氣;乙溶于水即得鹽酸,則乙為HCl;單質(zhì)Y為氫氣;單質(zhì)Z為氯氣。

1X為氮?dú),其電子式?/span>;

2)甲和乙分別為氨氣和HCl,混合時反應(yīng)生成氯化銨,化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl

3)①甲為氨氣,密度比空氣小,極易溶于水,則只能用向下排空氣法收集,則裝置為;

②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣,試劑為Ca(OH)2NH4Cl;

③氨溶于水,生成一水合氨,其為弱堿,使酚酞溶液變紅,電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子,電離方程式為NH3H2O NH4++OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中,有著重要的作用。

1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作吸水劑,其物質(zhì)的量濃度為_________。

2)若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸,所需濃硫酸的體積為_________ mL

3)取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不變的是_________

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

4)完成(2)中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的儀器有_________。

5)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________(填序號)。

A.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出

C.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

D.定容時俯視

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是(

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

一段時間后,a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡,試管②中無現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性:MgAl

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo),廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn),有多種方法可以去除。

I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖:

1)吹脫法除氨氮:水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中,使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面,向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___

2)溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出,空氣流量一定時,10pH11時,吹脫率隨著pH增加而增加,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___

3)次氯酸鈉氧化法:利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。

II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮,裝置如圖所示。電解過程中,石墨氈電極產(chǎn)生OH-,在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2,以氧化水中的NH4+,同時NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。

1)陽極的電極反應(yīng)式是___。

2)廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。

3pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物,說法不正確的是

A.氮?dú)馐强諝庵泻孔罡叩臍怏w,性質(zhì)比較穩(wěn)定

B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行,但這是個放熱反應(yīng)

C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃,因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3+

D.常溫下,濃硝酸可以利用鐵罐車進(jìn)行運(yùn)輸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊LiCl溶液制備LiOH,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.惰性電極B是陽極

B.電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b

C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜

D.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式:4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩個相同帶活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化,再向容器b中充入溴蒸汽,使兩容器的顏色和體積相等〔注意:同濃度的NO2Br2蒸汽顏色相同,2NO2(g)N2O4(g)(無色),迅速將兩容器同時壓縮(假設(shè)氣體不液化),下列說法正確的是

A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺

B.若對ab以極慢的速度緩緩壓縮,則ab的顏色均慢慢加深,但在每一個相同的時間點(diǎn),b的顏色總比a的深

C.假設(shè)容器和活塞均為無色,從容器左側(cè)觀察aa′,a′的顏色比a

D.氣體的物質(zhì)的量:na一定大于nb′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g),700 ℃時平衡常數(shù)為0.68900℃時平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O,摩爾質(zhì)量為457 g·mol1,難溶于水] 是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含ZnO、PbOCuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下,回答下列問題:

已知:6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2

1)濾渣Ⅰ的主要成分為________;步驟Ⅰ中,需先將溶液的pH調(diào)至5.1,此時應(yīng)選擇的最佳試劑是________;

a.氨水 b.氫氧化鈉 c.氧化鋅 d.氫氧化鋇

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成,該反應(yīng)的離子方程式為________;試劑a________;步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后,得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

2)稱取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析,化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,為獲得Zn3(PO4)2·2H2OZn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品,烘干時的溫度范圍為________。

a90145b145195c195273d.>273

3)為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),已知滴定過程中Zn2+H2Y21:1反應(yīng)。

步驟Ⅰ:準(zhǔn)確稱取0.4570 g產(chǎn)品于燒杯中,加入適量鹽酸使其溶解,將溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶,定容。

步驟Ⅱ:移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中,加入指示劑,在pH = 56的緩沖溶液中用0.02000mol·L1 Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測得Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60 mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為________;產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。下列操作中,導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________

a.步驟I中定容時俯視刻度線

b.步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

c.步驟II中滴定管未用Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

d.步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定結(jié)束后有氣泡

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