【題目】某溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 1 mo N2與3 mo H2充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJ
D. 加入催化劑,該反應(yīng)的焓變減小
【答案】C
【解析】
A、反應(yīng)物和生成物的能量不同,活化能不同;
B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能;
C、由圖可知1 mol N2、3 mol H2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就,而合成氨為可逆反應(yīng);
D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān),與所經(jīng)歷的途徑無關(guān),加入催化劑,該反應(yīng)的焓變不變。
A、反應(yīng)物和生成物的能量不同,正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能,故A錯誤;
B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能,則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,故B錯誤;
C、合成氨為可逆反應(yīng), 1 mo N2與3 mo H2充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJ,故C正確;
D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān),與所經(jīng)歷的途徑無關(guān),加入催化劑,該反應(yīng)的焓變不變,故D錯誤;
故選C。
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【題目】常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實驗數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | c(NH3·H2O) /(mol·L-1) | 電離常數(shù) | 電離度/% | c(OH-) /(mol·L-1) |
0 | 16.56 | 1.37×10-5 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 1.57×10-5 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 1.71×10-5 | 11.2 | 1.527×10-2 |
提示:
(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a.電離常數(shù) b.電離度 c.c(OH-) d.c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH-)基本不變的原因是__________________________________。
(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是_______(填字母,下同)。
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.c(OH-)減小 D.c(NH4+)減小
(4)氨水溶液中,下列做法能使c(NH4+)與c(OH-)比值變大的是________。
A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉
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【題目】25℃時,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液,測得反應(yīng)混合液中c水(OH-)與V(HR)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V2=10
B. HR為弱酸
C. 當V(HR)=V2時,溶液中存在:c (OH-)-c(H+)=c(HR)
D. 當V(HR)=V1或V3時,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R-)
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【題目】目前,燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一,主要脫硫方法有以下幾種:
Ⅰ.石灰法原理為:2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
(1)T1℃時,向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng),2min時達平衡,此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi),用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ.催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用,其反應(yīng)機理為:
O2+2C→2C—O;SO2+C→C—SO2;C—SO2+C—O→C—SO3+C;
C—SO3+H2O→C—H2SO4;C—H2SO4→H2SO4+C。
(2)整個過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。
(3)活性炭在反應(yīng)過程中作催化劑,改變了_____________(填選項字母)。
A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度 C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑 E.反應(yīng)活化能
Ⅲ.CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1;CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。
(4)起始溫度為T2℃時,分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | A |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
①容器乙達到平衡后,保持其他條件不變,再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol,此時v(正)__________ v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)。
②下列判斷正確的是________________(填選項字母)。
A.b=1.6 B.平衡常數(shù)甲>乙 C.達到平衡的時間:丙<乙
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4LCO和CO2的混合物中,含碳原子的數(shù)目為NA
B. 14g分子式為C5H10的烴中,含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
D. 標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”), 請說明理由____________________________________
(2)25時,將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________
(3)95時,若100體積 pH1=a 的某強酸溶液與10體積 pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析其原因:____________________________________________________
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【題目】如圖所示,甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水,然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,待固體完全溶解,則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
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【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:__________________。
(2)物質(zhì)B的名稱:____________________。
(3)寫出A→D的化學(xué)方程式:_______________________________________________;
F→G的化學(xué)方程式:______________________________________________________;
G→E的離子方程式:______________________________________________________。
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