【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)物質G的化學式:__________________。

(2)物質B的名稱____________________。

(3)寫出A→D的化學方程式:_______________________________________________;

F→G的化學方程式:______________________________________________________;

G→E的離子方程式:______________________________________________________

【答案】HNO3 氮氣 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質轉化關系可以知道,無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D,ACO2,DO2,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,CNH3,BN2,ENO,F(xiàn)NO2,M是最常見的無色液體,應為H2O,由轉化關系可以知道GHNO3,據(jù)此答題

(1)由上述分析可以知道,物質G的化學式為HNO3,
因此,本題正確答案是HNO3;
(2)物質BN2,其名稱為氮氣,
因此,本題正確答案是氮氣;
(3) ACO2,DO2CO2和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,化學方程式:2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,

因此,本題正確答案是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2;

FNO2,NO2和水反應生成硝酸和一氧化氮,化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,

因此,本題正確答案是3NO2+H2O=2HNO3+NO;
GHNO3,稀硝酸可與銅反應生成NO,反應的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,
因此,本題正確答案是3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 正反應的活化能等于逆反應的活化能

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 1 mo N2與3 mo H2充分反應放出的熱量小于92 kJ

D. 加入催化劑,該反應的焓變減小

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:

10.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

2)質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。

319g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)    ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)===2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)===4NO(g)6H2O(l)    ΔHc kJ·mol1

反應8NH3(g)6NO2(g)===7N2(g)12H2O(l)  ΔH____kJ·mol1。

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應化學方程式:______________________。該反應需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________

1  2

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是____

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖3所示。

①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式:________________

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列常用物質:

A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃

請用字母填空:

具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________,②可直接進入人體血液補充能量的是________,③可用作食品防腐劑的是________,④常用作食品著色劑的是________,⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。

(2)保護環(huán)境,人人有責。

空氣質量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是_________

A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度

在處理產生的廢水時,需先加入明礬,其作用是____________________________________;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是____________________________________________。

汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式_________________________________________。

對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__________________。

(3)化學與材料密切關聯(lián)。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__________________性。

②基礎工程建設中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。

鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕,請舉一例鋼鐵防腐措施_____________________________________

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【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下:

實驗步驟:

步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應1 h,冷卻。

1   2  3

步驟2 向三頸燒瓶內分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調節(jié)溶液pH約為8。

步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。

步驟4 將三頸燒瓶內反應混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

(1)圖1中儀器A的作用是____________

(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結束的方法是________。

(4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是_____________。

(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,下列說法不正確的是

A. 容器內壓強不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài)

B. c(SO2):c(O2)=1:2且保持不變,能表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率

D. 達到平衡狀態(tài)時,相同時間內,每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是AB、C三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(

A. t1℃時,三種物質的溶解度大小順序為C>B>A

B. A中混有少量B 時,可用降溫結晶的方法提純A

C. A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃,溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉變?yōu)?/span>M點的A溶液,可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) ΔH>0。25℃時,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系:Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D. 升高溫度,c(H)增大,Ka變大

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