Question

【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素的原子是半徑最小的原子；B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 F 同周期；F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍，A、B、D、F 這四種元素，每一種與 C 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出 C 元素的名稱 C_____

（2）寫出 C、D 兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1 的物質(zhì)的電子式為_____．

（3）可以驗(yàn)證 C 和 F 兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))_____；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、_____，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____．

（5）A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____．

（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____．

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．

Answer 1

【答案】氧 ②③ NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3-=SO2↑+H2O HS-+ OH-=S2-+H2O ②

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4 倍，F原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，可推知E為Al元素。

（1）由上述分析可知，C為O元素，其名稱為氧，故答案為：氧。

（2）C為O元素，D為Na元素，形成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1 的物質(zhì)為Na2O2，其電子式為：，故答案為：。

（3）C為O元素，F為S元素，非金屬單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，②③正確、①錯(cuò)誤，故答案為：②③。

（4）A、C、D、F分別為H、O、Na、S，形成兩種酸式鹽分別為NaHSO3、NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：NaHSO3；NaHSO4；H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）A、C、F分別為：H、O、S，三種元素之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+ OH-=S2-+H2O，故答案為：HS-+ OH-=S2-+H2O。

（6）E為Al元素，D為Na元素；向含有amolAlCl3溶液中加入含bmolNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。第一種情況：當(dāng)a:b1:3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或b/3mol，氯化鋁過量時(shí)，得到沉淀小于amol，可能為a/3mol；第二種情況：當(dāng)1:3<a:b<1:4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，設(shè)氯化鋁的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應(yīng)方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3xmol，生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為xmol，剩下的氯化鋁的物質(zhì)的量為：(a-x)mol，再根據(jù)反應(yīng)方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4(a-x)mol，則b=3xmol+4(ax)mol，解得x=(4ab)，即沉淀為(4ab)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為a/3mol；第三種情況：當(dāng)a:b1:4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol；③a/3mol；④b/3mol；⑤0；⑥(4ab)mol，不可能②bmol，故答案為：②。