【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566kJ/mol;2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) H = 825.5kJ/mol

反應(yīng):Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) H =_____kJ/mol。

.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入FeFe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。

1)欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,促進 Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強 c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____。

2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

1mol CO 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 熱量

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 熱量

2mol CO 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 熱量

則下列關(guān)系正確的是_____

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量

【答案】-23.5 d ade

【解析】

I. 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學(xué)方程式;

II.1)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動,但不能增大CO的用量;

III.1)根據(jù)圖象中生成甲醇的物質(zhì)的量濃度,求出消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度,再求出氫氣的反應(yīng)速率;

2)甲容器反應(yīng)物投入1molCO,2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1mol CH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡;甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO4molH2,丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍,壓強增大,丙容器平衡向正向移動。

.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566kJ/mol;②2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) ΔH = 825.5kJ/mol;蓋斯定律:①-②得:Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH = 566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5 kJ/mol,故答案為:-23.5。

.1a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a錯誤;

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強,平衡不移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變,b錯誤;

c.加入合適的催化劑,平衡不移動,c錯誤;

d.移出部分CO2,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,d正確;

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸,反應(yīng)速率增大,但平衡不移動,e錯誤;故答案為:d

.1)達到平衡時生成甲醇為0.75mol/L,則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L,故答案為:。

2a. 甲、乙相比較,把乙等效為開始加入1mol CO2mol H2,和甲是等效的,甲乙是等效平衡,所以平衡時甲醇的濃度c1=c2,a正確;

b. 甲、丙相比較,丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍,壓強增大,對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡向生成甲醇的方向移動,所以2Q1Q3,b錯誤;

c. 甲、丙相比較,丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍,壓強增大,對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡向生成甲醇的方向移動,所以a1a3 c錯誤;

d. 甲、乙處于相同的平衡狀態(tài),反應(yīng)方向相反,則α12=1d正確;

e. 甲、乙處于相同的平衡狀態(tài),反應(yīng)方向相反,兩個方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol,所以該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量,e正確;故答案為:ade

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1h在周期表中的位置是__________。

2)比較z、f、gr常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________________________;比較rm的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________>;比較d、m的氫化物的沸點:____________。

3x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)______,實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:____________________________________。

4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。

5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時,溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時,有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2H2轉(zhuǎn)化為 NH3:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF 是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A 元素的原子是半徑最小的原子;B 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D A 同主族,且與 F 同周期;F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍,AB、DF 這四種元素,每一種與 C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、EF 三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請回答下列問題:

1)寫出 C 元素的名稱 C_____

2)寫出 C、D 兩種元素形成的原子個數(shù)比為 11 的物質(zhì)的電子式為_____

3)可以驗證 C F 兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是(填編號)_____;

比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

4AC、DF 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、_____,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____

5A、CF 間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____

6)向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____

a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:___________

(4)25℃時,將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____

(5)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol/LNaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A. 2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B. Cs+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C. N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D. H2SH2+Ss)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多常用的一種合成路線如下:

已知1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對分子質(zhì)量為108.5是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答

(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),B裝置中支管的作用是___________濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(3)對于操作1,下列說法不正確的是__________

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進行

C.進行分液時,可提早關(guān)閉旋塞,以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進行操作1

(4)進行操作3時,并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因 __________

(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是____________。

(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。ΔH=__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

(3)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量______,若實驗操作均正確,則所求中和熱_____。

II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。

(4)現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸條件下時:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①實驗I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________,實驗II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL,V3=_______mL。

③若實驗測得t2>t3>t4,則可得出的實驗結(jié)論是______。

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同步練習(xí)冊答案