10．已知：298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．無法比較B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為Q1kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；在上述條件下2mol SO2和1molO2，完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為Q1kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于Q1kJ，
所以Q＜197 kJ
故選B．

點(diǎn)評 本題考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、熱化學(xué)方程式等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，理解熱化學(xué)方程式表示的含義是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點(diǎn)v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．純堿的化學(xué)式：NaHCO3
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端$\frac{1}{5}$處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)的是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2能使品紅溶液褪色，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答下列問題．
（1）寫出X元素的符號：H．
（2）原子半徑：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（4）Y與Z兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較為HCl＞H2S．
（5）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為.5NA或3.01×1023個． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無土栽培營養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫出詳細(xì)的計(jì)算過程求出a 和b 的數(shù)值分別為（　�。�
營養(yǎng)液所含成分質(zhì)量（g）
KCla
K2SO    b
NH4Cl   428
A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計(jì)算：
①標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

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同步練習(xí)冊答案