Question

15．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)的是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO₂能使品紅溶液褪色，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出X元素的符號(hào)：H．
（2）原子半徑：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（4）Y與Z兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較為HCl＞H₂S．
（5）Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄．（寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

分析 X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO₂能使品紅溶液褪色，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X為H元素，故答案為：H；
（2）S、Cl位于同一周期，原子半徑S＞Cl，故答案為：＞；
（3）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較為HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、結(jié)構(gòu)位置關(guān)系等內(nèi)容，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目注重基礎(chǔ)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．