7．芳香族化合物G是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：
（1）D的化學(xué)名稱為苯甲醛，C 的分子式為C5H8O．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生堿性水解得C，比較F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C為，C和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，
（1）D為苯甲醛；C為，以此可確定C的分子式；
（2）F含有碳碳雙鍵和羧基；
（3）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C；
（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3 組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個(gè)數(shù)比為1：1：6，以此解答該題．

解答 解：（1）D為苯甲醛；C為，可知C的分子式為C5H8O，故答案為：苯甲醛；C5H8O；
（2）F中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；
（3）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，反應(yīng)的方程式為，也為取代反應(yīng)，
故答案為：+NaBr；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；
（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3 組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個(gè)數(shù)比為1：1：6，所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷及合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，要求學(xué)生熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．燃燒0.2mol某有機(jī)物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物中含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子
B．該有機(jī)物中碳和氫的原子個(gè)數(shù)比為3：1
C．該有機(jī)物中含有2個(gè)CO2和3個(gè)H2O
D．該有機(jī)物的1個(gè)分子里含2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，還可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗(yàn)，丁是大氣中與人類生命活動(dòng)關(guān)系最密切的一種氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．1mol簡(jiǎn)單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：Z＞Y＞X
C．W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物
D．在化合物A的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合價(jià)與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
C．野外鋼軌焊接中常用到Y(jié)的單質(zhì)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2，且a＞0
B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x＞0.15
C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下O2與O3可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對(duì)A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復(fù)合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國(guó)排放標(biāo)準(zhǔn)是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L-1．
①轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價(jià)鉻超標(biāo)20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應(yīng)槽”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實(shí)驗(yàn)室有100L含Cr（VI）強(qiáng)酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測(cè)定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設(shè)計(jì)通過向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計(jì)算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質(zhì)量，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列描述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目大于3NA
C．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA
D．在一定條件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物質(zhì)的量小于0.1mol

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