Question

17．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中所含共價鍵數(shù)目為N_A
• B． 已知某FeCl₃溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A
• C． 100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛（C₂H₄O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目為N_A
• D． 在一定條件下，0.2mol NH₃充分分解，生成N₂的物質(zhì)的量小于0.1mol

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下HF為液體；
B、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、乙烯和乙醛（C₂H₄O）中C原子和H原子的個數(shù)之比均為1：2，根據(jù)H元素的質(zhì)量分數(shù)求出H原子的物質(zhì)的量，從而得出C原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量即可求出混合物中含有的氧原子的質(zhì)量和物質(zhì)的量；
D、氨氣的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當(dāng)鐵離子的物質(zhì)的量為1mol時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于3mol，個數(shù)大于3N_A個，故B正確；
C、由于H元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，故混合物中H原子的質(zhì)量m=100g×12%=12g，則物質(zhì)的量n=$\frac{12g}{1g/mol}$=12mol，而乙烯和乙醛（C₂H₄O）中C原子和H原子的個數(shù)之比均為1：2，故混合物中C原子的物質(zhì)的量為6mol，質(zhì)量為6mol×12g/mol=72g，則混合物中含有的氧原子的質(zhì)量m=100g-12g-72g=16g，氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)為N_A個，故C正確；
D、氨氣的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氮氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．