【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號(hào))。
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量
(3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化,將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整:___+5O2==2+____H++____+_____
【答案】② ad 4 6 N2O 5H2O
【解析】
(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過(guò)程,即單質(zhì)變化為化合物,反應(yīng)②是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子屬于氮的固定;
(2)a.據(jù)圖可知海洋中溶有部分氮?dú)夥肿,即海洋中存在游離態(tài)的氮,故a正確;
b.據(jù)圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為銨根,氮元素化合價(jià)降低,為氮的還原,故b錯(cuò)誤;
c.反硝化過(guò)程中N元素的化合價(jià)降低,被還原,而氧氣一般作為氧化劑參與反應(yīng),所以反硝化過(guò)程沒(méi)有氧氣參與,故c錯(cuò)誤;
d.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多,反硝化作用增強(qiáng),從而使銨根的含量升高,故d正確;
綜上所述選ad;
(3)轉(zhuǎn)化為化合價(jià)升高+6價(jià),生成2個(gè)失去12個(gè)電子;氧氣作氧化劑一般被還原成-2價(jià),所以5個(gè)O2可以得到20個(gè)電子,根據(jù)電子守恒可知還應(yīng)再失去8個(gè)電子,據(jù)圖可知還有N2O生成,該過(guò)程N元素化合價(jià)生成4價(jià),則需要生成1個(gè)N2O才能使得失電子守恒,再結(jié)合元素守恒可得方程式為4+5O2==2+6H++N2O+5H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體,難溶于水)對(duì)氯水漂白性的影響。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 方案和現(xiàn)象 | |
ⅰ | 加入1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固體,產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和 1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL較濃AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i慢 |
(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因:______。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學(xué)方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除iii中______造成的影響。
(4)研究白色沉淀b的成分。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv(按實(shí)驗(yàn)iii的方案再次得到白色沉淀b,過(guò)濾、洗滌,置于試管中):
實(shí)驗(yàn)iv:
①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有AgCl,實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)iii品紅溶液褪色慢的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v:
實(shí)驗(yàn)v:
①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的:_______。
②推測(cè)品紅溶液褪色的速率:實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)v______(填“快”或 “慢”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芬太尼屬于管制類藥物,可用作鎮(zhèn)痛麻醉藥。其合成路線如下:
已知信息: ①RX+
②RCH2COOR′+R″COOR′′′
③ + CH2=CH2
(1)下列說(shuō)法正確的是______________。
A.化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到的兩步反應(yīng)依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.化合物C具有堿性,能與鹽酸反應(yīng)
C.化合物F可通過(guò)化合物A一步反應(yīng)制備得到
D.芬太尼的分子式是C22H28N2O
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化過(guò)程有多個(gè)中間產(chǎn)物,寫(xiě)出D在NaH/THF條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)有機(jī)物Y(C4H7O2N)是有機(jī)物X的含氮衍生物,同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
①分子中有一個(gè)六元環(huán);
②1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒(méi)有過(guò)氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計(jì)以NH3和X為原料制備M()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,合成中須用到上述②③兩條已知信息,用流程圖表示)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是
A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D.第三步反應(yīng)活化能較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解
D. a和b用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用,其中間體G的合成線路如圖:
已知:
①R-COOH+R′-NH2 +H2O;
②R-CN
回答下列問(wèn)題:
(1)X為醛類物質(zhì),其名稱為________,C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為________。
(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體,滿足條件:①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②與足量金屬Na反應(yīng)生成,③結(jié)構(gòu)中含“”,Y共有________種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線路(無(wú)機(jī)試劑任選) ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑥的氫氧化物中,所含化學(xué)鍵的類型是______。
(2)①和④可形成化合物,用電子式表示其形成過(guò)程______。
(3)⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。
(5)能說(shuō)明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____(填字母)。
A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同
B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點(diǎn)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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