Question

【題目】學習小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水)對氯水漂白性的影響。

實驗記錄如下：

	實驗	方案和現(xiàn)象
	ⅰ	加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色
	ⅱ	加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和 1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：______。

(2)經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學方程式是_______。

(3)ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中）：

實驗iv:

①設(shè)計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl，實驗方案和現(xiàn)象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：

實驗v:

①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：_______。

②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v______（填“快”或 “慢”）。

Answer 1

【答案】 稀釋對溶液顏色 用純凈的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅。 檢驗白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-進入上層清液便于檢測 慢

【解析】

氯水具有漂白性，是因為氯水中含有HClO，而HClO來源于Cl2與水發(fā)生的可逆反應(yīng)；因此AgNO3和Ag2O對氯水漂白性若會產(chǎn)生影響，可能的原因即影響了Cl2與水的反應(yīng)。第一組實驗想驗證AgNO3和Ag2O對氯水漂白性的影響，由于驗證Ag2O的影響時，加入的是難溶于水的固體，所以溶液的體積幾乎不受影響，而驗證AgNO3的影響時，加入的是硝酸銀溶液，溶液體積會發(fā)生變化；出于控制變量的考慮，實驗ⅰ和實驗ⅱ分別又滴加了1mL水，排除溶液體積變化對實驗結(jié)果的影響。實驗ⅱ和實驗ⅲ均產(chǎn)生了白色沉淀，并且實驗ⅱ中的白色沉淀是AgCl；為了探究實驗ⅲ中產(chǎn)生的白色沉淀的成分，設(shè)計了第二組實驗，由題可知，白色沉淀b加鹽酸后，溶液中會出現(xiàn)能夠使Fe2+被氧化的粒子，因此驗證白色沉淀b的組成不僅含有AgCl可以從酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在確定白色沉淀b的組成后，又設(shè)計了第三組實驗，探究生成白色沉淀b和實驗ⅲ中品紅溶液褪色變慢的原因；實驗過程中，將白色沉淀投入飽和NaCl溶液中，是為了將其轉(zhuǎn)化為AgCl，使ClO-進入溶液中便于檢測，同時這樣也會使得溶液中的ClO-濃度相比于實驗ⅲ變得更大，因此使品紅溶液褪色就更快。

(1)氯水具有漂白性，是因為含有次氯酸，相關(guān)的離子方程式為：；

(2)通過分析可知，生成AgCl的化學方程式為：；

(3)通過分析可知，加1mL蒸餾水是為了排除稀釋對溶液顏色的影響；

(4)①通過分析可知，驗證白色沉淀b的組成不僅含有AgCl可以從酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用純凈的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不變紅即可證明；

②通過分析可知，FeCl2(含KSCN)的作用是通過是否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子；

(5)①通過分析可知，將白色沉淀投入飽和NaCl溶液中，是為了將其轉(zhuǎn)化為AgCl，使ClO-進入溶液中便于檢測，相關(guān)的離子方程式為：；

②通過分析可知，實驗ⅴ中上層清液中的ClO-濃度相比于實驗ⅲ比較大，因此使品紅溶液褪色相比于實驗ⅲ更快。