Question

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：2；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol/（L•min）．

Answer 1

分析 5min末已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n=2，則
        3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣）+2W（氣）
開(kāi)始  0.6           0.4           0              0
轉(zhuǎn)化 0.3           0.1          0.2            0.2
5min 0.3           0.3           0.2           0.2
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：5min末已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n=2，則
        3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣）+2W（氣）
開(kāi)始  0.6           0.4           0              0
轉(zhuǎn)化 0.3           0.1          0.2            0.2
5min 0.3           0.3           0.2           0.2
（1）由上述分析可知，n=2，故答案為：2；
（2）在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，故答案為：25%；
（3）前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．