1．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ•mol-1，請用此數(shù)據(jù)，請求出生成1molHCl時放出的熱量為91.5kJ．

分析 發(fā)生H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量成正比計算．

解答 解：發(fā)生H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243 kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，則生成1molHCl時放出的熱量為183kJ×$\frac{1}{2}$=91.5kJ，
故答案為：91.5kJ．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能與焓變的關(guān)系、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意熱量為正值，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．把100g11.1%的氯化鈣溶液與100g21.2%的碳酸鈉溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產(chǎn)生0.1mol氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n：2；
（2）反應(yīng)在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．晶體結(jié)構(gòu)：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（為面心立方結(jié)構(gòu)），該金屬化合物的化學(xué)式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個P原子位于正四面體的四個頂點，請回答下列問題：
①1mol P4分子中有6mol P-P鍵
②P4分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)．在離子晶體中，陰陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數(shù)．
試回答下列問題：
①在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引個6Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為1：1．
②Na+半徑與Cl-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，YX4分子中電子總數(shù)為l0．Z的單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．M的單質(zhì)通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的單質(zhì)．N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．試回答：
（1）Y元素符號C；M元素名稱氟；Z的最高價氧化物的化學(xué)式N2O7；N的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E中的化學(xué)鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）極性鍵；G電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開始時使右端U形管兩端品紅溶液相平．實驗開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大．
（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．如果用CH3COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應(yīng)后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了放熱反應(yīng)．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實驗設(shè)計的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．14g N2和32g O2B．34g NH3 和4g H2
C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①過濾、③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，操作③可以選用的有機溶劑是BD．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
操作③在實驗室中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
（3）寫出過程②的化學(xué)方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾操作．

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同步練習(xí)冊答案