【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.斷開K1、閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池Ag+濃度相等
B.斷開K1、閉合K2,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g
C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加
D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大
【答案】C
【解析】
斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,甲池為3 mol/L的AgNO3溶液,乙池為1 mol/L的AgNO3溶液,Ag+濃度越大離子的氧化性越強(qiáng),可知A為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),向負(fù)極移動(dòng);閉合K1,斷開K2,為電解裝置,與電源正極相連的B極為陽極,陽極金屬銀被氧化,陰極A析出銀,向陽極移動(dòng),乙池濃度增大,甲池濃度減小,據(jù)此解答。
A.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,形成濃差電池,當(dāng)兩池銀離子濃度相等時(shí),反應(yīng)停止,電流計(jì)指針將歸零,A選項(xiàng)正確;
B.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,形成濃差電池,A為正極,發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag,B為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為:Ag-e-=Ag+,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,有0.1 mol由甲池通過離子交換膜進(jìn)入乙池,所以乙池增加的質(zhì)量是10.8g+6.2g=17.0g,B選項(xiàng)正確;
C.閉合K1,斷開K2后,乙池中的B極為電解池的陽極,銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減小,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.閉合K1,斷開K2后,裝置為電解池,與電源正極相連的B是陽極,陽極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子,NO3-向陽極移動(dòng),則乙池硝酸銀溶液的濃度增大,D選項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____(填字母)
A.吸收光譜;B.發(fā)射光譜。
(2)H2S的VSEPR模型為________,其分子的空間構(gòu)型為________;結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子N3–的空間構(gòu)型為________。
(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。
(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:
X、Y、Z中為N元素的是______,判斷理由是_____________________________。
(5)N5–為平面正五邊形,科學(xué)家預(yù)測(cè)將來會(huì)制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽,這一類離子中都存在大π鍵,可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N4–離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________。
(6)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
晶胞中含鐵原子為______個(gè),已知晶胞參數(shù)為0.564nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
反應(yīng)I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
反應(yīng)II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2)kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3)kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2)kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1)kJ,E1到E5能量依次增大
(1)△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示);
(2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①約650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;
②約650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號(hào))
a. 反應(yīng)II速率減慢
b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大
c. 反應(yīng)I正向移動(dòng),而反應(yīng)II逆向移動(dòng)
d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度
③根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng),理由是:______________。
(3)投入一定量的乙酸,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
溫度(℃) | 催化劑 | CH3COOH轉(zhuǎn)化率 | H2的選擇性 |
550 | 甲 | 14.5 | 40.2 |
550 | 乙 | 11.1 | 62.1 |
600 | 甲 | 11.2 | 41.2 |
600 | 乙 | 10.3 | 63.3 |
(H2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比)
①表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________。
②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。
A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙
C.升高反應(yīng)溫度 D.增加反應(yīng)物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B. 正極反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg2+
C. 活性炭一極為正極
D. 電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是:___________________________(用離子方程式及適當(dāng)文字回答);
(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的
絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。
②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化,應(yīng)選擇__________(填標(biāo)號(hào))。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:
(1)l0Be和9Be_____________(填序號(hào))。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素
(2)寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________(填序號(hào))。
a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱
b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)
c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)
II.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào),下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)
(3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示:
(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì),同時(shí)也可以看成_____類物質(zhì)。
(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na,將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。
(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中,屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______,它還可看成是______類物質(zhì)。
(4)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán),且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán),且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為 的烴,下列說法中正確的是
A. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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