【題目】I.《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:

1l0Be9Be_____________(填序號(hào))。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

2)寫出A1(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________(填序號(hào))。

a.比較Mg(OH)2A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

II.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào),下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

【答案】cd A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ac K MgAlC HClO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

I(1)al0Be9Be是同一元素的兩種不同種原子,a錯(cuò)誤;

b.根據(jù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N可知,l0Be9Be具有的中子數(shù)分別為65,b錯(cuò)誤;

cl0Be9Be在周期表中的位置相同,故具有相同的化學(xué)性質(zhì),c正確;

dl0Be9Be是具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子,故互為同位素,d正確;

故答案為:cd

(2)A1(OH)3NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2H2O,其化學(xué)方程式為:A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,故答案為:A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O;

(3)aMg(OH)2A1(OH)3分別是MgAl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,比較Mg(OH)2A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱來比較MgAl的金屬性的強(qiáng)弱,a正確;

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià),只能說明它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)的多少,但與金屬性強(qiáng)弱無關(guān),b錯(cuò)誤;

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液,說明Mg與水反應(yīng)比Al與水反應(yīng)更劇烈,故可以說明MgAl的金屬性的強(qiáng)弱,c正確;

d.硬度和熔點(diǎn)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),金屬性是化學(xué)性質(zhì),二者毫無聯(lián)系,比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)不能比較出其金屬性的強(qiáng)弱,d錯(cuò)誤;

故答案為:ac;

II 從表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置可推知各元素分別為:①為Na,②為K,③為Mg,④為Al,⑤為C,⑥為N,⑦為P,⑧為Cl,⑨為Br,⑩為Ne;

(1)根據(jù)同一周期從左往右金屬性減弱,同一主族從上往下金屬性增強(qiáng)可知上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是K,同一周期從左往右原子半徑逐漸減小,同一主族從上往下原子半徑依次增大,故③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是MgAlC,故答案為:K; MgAlC;

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng),同一周期從左往右非金屬性增強(qiáng),同一主族從上往下非金屬性減弱,故上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:HClO4;

(3)元素⑥是氮元素,其氫化物NH3的電子式為,該氫化物NH3與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3。

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(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O),吸收過程中,高錳酸鉀溶液逐漸褪色,則甲醛體現(xiàn)___________性。

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A.斷開K1、閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池Ag+濃度相等

B.斷開K1、閉合K2,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大

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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

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A. AB. BC. CD. D

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A0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3IO3=3SO42I3H

Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當(dāng)溶液中II2的物質(zhì)的量之比為52時(shí),加入的KIO30.18mol

Db點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KINaI,bc間的還原產(chǎn)物是I2

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B.pH=7.5的溶液中,存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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