1．下列敘述不正確的是（　　）
A．“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化
B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪經(jīng)）
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分析 A．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化；
B．制作耐高溫儀器所用材料熔點高；
C．加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生水解；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放．

解答 解：A．蠟炬成灰淚始干包括兩個過程，蠟燭受熱熔化變?yōu)橄炗�，這一過程只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；蠟油受熱變?yōu)橄炚魵�，與氧氣發(fā)生反應生成水和二氧化碳，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，所以既有物理變化又有化學變化，故A正確；
B．Al2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；
C．碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故C錯誤；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導體材料．

（1）化合物A的化學式是：NH3．
（2）H+I反應的化學方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）G中官能團名稱是酯基；反應②的反應類型為取代反應．
（2）反應①的化學方程式為+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O；反應⑥的化學方程式為．
（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設計一種由   合成的合成
路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．中子數(shù)為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氮原子的結構示意圖：
D．Na2 S 的水解反應方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是（　　）
A．用作凈水劑：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+
B．用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．與小蘇打溶液反應：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知：
①+→
②CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2Br-CH═CH-CH2Br
（1）寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→．
（2）以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如圖（圖中 Mr 表示相對分子質(zhì)量）

①寫出反應類型 B→C：水解反應（取代反應），F(xiàn)→G：加成反應．
②寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A：CH2=C（CH3）-CH=CH2，F(xiàn)：．
③寫出下列反應的化學方程式：B→C：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{水}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH+2NaBr；D→E：HOOCC（CH3）=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）=CHCOOCH2CH3+2H2O．
④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積為2L的密閉容器中進行反應：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始時AX3和X2均為1.0mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）
A．Q＜0
B．與實驗a相比，實驗b加入了催化劑
C．實驗b條件下，該反應的平衡常數(shù)K=2
D．實驗c從反應開始至達到平衡時的平均反應速率為v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸發(fā)所得溶液至干，計算所得固體質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物X，在標準狀況下的密度為2.679g/L．把1.8g X完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g．則該有機物的分子式為C3H8O，該有機物可能有的結構簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3（不一定要填滿，有幾種填幾種）．

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