【題目】制燒堿所用的鹽水需進(jìn)行兩次的精制。

（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：

I.向粗鹽水中加入過量X，過濾。

II.向所得濾液中加入過量Y，過濾。

III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

請回答下列問題：

①X是__________。

②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。

③經(jīng)檢測，II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。

（2）第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：

①IV中除去的離子是____________（填化學(xué)式），判斷的理由是_______。

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，由此說明Na2S2O3將IO3-還原為______（填化學(xué)式），同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3的_________性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng)，則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是____________。

③有同學(xué)提出，該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你認(rèn)為是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH3極易溶于水），理由是_______（答一點(diǎn)）。

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去溶液中的Ca2+、Ba2+ 2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓ NH4+ 過程IV中生成了氮?dú)猓挥?/span>NH4+中含有N元素 I2 還原 取少量鹽水b，向其中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 否 氫氧化鈉與NH4+反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，不易除去

【解析】

(1)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去鎂離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，結(jié)合③中的提示分析解答；

(2)①根據(jù)流程圖，IV中加入次氯酸鈉反應(yīng)后生成了氮?dú)�，�?jù)此分析判斷；②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，生成了碘單質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和SO42-的檢驗(yàn)方法分析解答；③根據(jù)氨氣極易溶于水分析判斷。

(1)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去鎂離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。

①結(jié)合③中II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3，因此X不是氫氧化鈉，也不是Na2CO3，則X為BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；

②I中除去了SO42-，濾液中還含有，Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+，可以加入Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，故答案為：Na2CO3溶液；除去溶液中的Ca2+、Ba2+；

③II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3，生成該沉淀的離子方程式為2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓，故答案為：2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓；

(2)①根據(jù)流程圖，IV中加入次氯酸鈉反應(yīng)后生成了氮?dú)�，說明除去的離子是NH4+，因?yàn)橹挥?/span>NH4+中含有N元素，故答案為：NH4+；過程IV中生成了氮?dú)�，只�?/span>NH4+中含有N元素；

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，生成了碘單質(zhì)，說明Na2S2O3將IO3-還原為I2，同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中Na2S2O3中S元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，體現(xiàn)了Na2S2O3的還原性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng)，只需要加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，即可證明鹽水b中含有SO42-，故答案為：I2；還原；取少量鹽水b，向其中加入氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

③若直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，氫氧化鈉與銨根反應(yīng)生成的氨氣，極易溶于水，不能完全除去，故答案為：否；氫氧化鈉與NH4+反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，不易除去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號)。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汾酒是山西特產(chǎn)，有著4000年左右的歷史，被譽(yù)為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“發(fā)酵”過程中發(fā)生的反應(yīng)的類型屬于：___。

（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進(jìn)水口是___（填字母），為保證實(shí)驗(yàn)的安全，蒸餾操作中需注意的一項(xiàng)操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為___（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請寫出儀器a的名稱___，B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____（填序號）。

①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）___（填離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置。

①________②________③________④________

(2)圖中所示的物質(zhì)分類方法名稱是______________________。

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