5．某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解．再加入過量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有NaNO3B．肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3
C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有NaNO3D．肯定沒有K2CO3和Ba（NO3）2

分析 樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，雜質(zhì)可能為K2CO3、NaNO3，假設13.8g全部為K2CO3或Na2CO3，計算生成CaCO3的質(zhì)量，與實際得到沉淀質(zhì)量比較判斷雜質(zhì)的可能情況．

解答 解：樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，
假設11g全部為K2CO3，完全反應生成碳酸鈣為xg，則：
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138           100
11g            xg
所以138：100=11g：xg
解得x=7.97，小于實際沉淀10g，
假設11g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為yg，則有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106             100
11             g yg
所以106：100=11g：yg
解得：y≈10.4g，大于實際沉淀10g，
雜質(zhì)也可能為硝酸鈉和碳酸鉀的混合物，
故選：C．

點評 本題以物質(zhì)推斷為載體考查化學計算，注意利用極限法進行解答，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積為2L的密閉容器中加入4mol的N2和12mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）若在5min時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為4mol．則前5min的平均反應速率v（N2）=0.2mol/（L•min）．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下的平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$（用分數(shù)表示）；若反應開始時，將1molN2和3molH2通入到該容器，再達新平衡時的平衡常數(shù)為K2，則K2=K1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化劑B．充入一定量的Ne
C．降低反應體系的溫度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2
（3）其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為2，2L的容器中，當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為6mol、4mol和2mol時，則該反應的v（N2）減＞v（N2）增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)合合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某研究小性學習小組的同學欲用如圖所示的裝置完成下列實驗，驗證制得的乙烯氣體中含有SO2、CO2、水蒸氣；確定乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．
（1）寫出生成上述無機副產(chǎn)物的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）為實現(xiàn)上述目的，裝置連接的預期順序（各裝置限用一次）為FA→B→E→CD．
（3）實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是濃硫酸慢慢加到另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度170℃．
（4）驗證有CO2生成的裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，有同學通過分析安裝后的實驗裝置構(gòu)成后認為，僅由該裝置內(nèi)現(xiàn)象無法確定生成物中是否含有CO2，該同學作出此判斷的依據(jù)是SO2也能使澄清石灰水變渾濁．
（5）改進裝置設計中可能存在的所有缺陷后，當C中現(xiàn)象為溴的四氯化碳溶液顏色會逐漸褪色，表明單質(zhì)溴要與乙烯反應；若D中溶液有淡黃色沉淀表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出表示碳燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列做法中，不利于保護水資源的是（　　）
A．使用節(jié)水型馬桶B．合理使用農(nóng)藥和化肥
C．生活污水任意排放D．工業(yè)廢水處理達標后排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．a反應：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B．b反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．c反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．d反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用聚氯乙烯制的薄膜來包裝藥品和食品
B．酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)鹽析的原理
C．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱
D．醫(yī)療垃圾中含有多種致病微生物，因此一般采用衛(wèi)生填埋的方法來處理

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離度增大
C．溶液的導電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加

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