【題目】如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是

A.電源的M 極為正極

B.甲裝置中溶液的pH 減小

C.甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1

D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

氫氧化鐵膠體帶正電，向陰極移動，故W為陰極。M為正極、N為負極；X、U、Q為陽極，Y、R、W為陰極。

A、M為正極，正確；

B、通電時，甲中X為陽極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y為陰極，電極反應為2Cu2++4e-=2Cu，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲裝置中溶液的pH減小，B正確；

C、根據(jù)電子得失守恒，n（O2）：n（Cu）=1：2，C錯誤；

D、電鍍時鍍層金屬做陽極，即U極應該是Ag，電鍍液為AgNO3溶液，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：

（1）C-的電子排布式為_______；E元素原子的價電子排布式為________。

（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N－B鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。

（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質量比A、C形成的化合物AC的相對分子質量小，但AB的沸點比AC高，其原因是_________________________。

（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為______________。

（5）含有D元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）0～20min，A的平均反應速率為_________________；8min時，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反應方程式中的x＝_______，30min時改變的反應條件是________________________。

（3）20～30min時反應的平衡常數(shù)_______30～40min時反應的平衡常數(shù)（填：>、=或<）。

（4）該反應的正反應為________（填：“放熱”或“吸熱”）反應。

（5）反應過程中B的轉化率最大的時間段是__________________min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達式K＝______________________________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________。

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