【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

【答案】D

【解析】A項，膽礬中H2O中O原子形成2個σ鍵，O上還有兩對孤電子對，H2O中O原子都采取sp3雜化，SO42-中端點氧不發(fā)生雜化，A項錯誤；B項，根據(jù)膽礬的結構示意圖，氧原子形成極性鍵、配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學鍵，B項錯誤；C項，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價電子排布式為3d9，C項錯誤；D項，根據(jù)膽礬的結構和膽礬可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，膽礬晶體中水分子有：（1）與Cu2+形成配位鍵的水分子、（2）與SO42-和配體水分子形成氫鍵的水分子，由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的反應裝置如圖（酒精燈等在圖中均已略去）。試管b中盛有________溶液。加熱一段時間后，試管b溶液上方有一層油狀液體，該油狀液體的名稱是_________。乙醇與乙酸反應的化學方程式為__________________________________

（2）某待測液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

②向上述待測液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

選項

物質

性質

用途

A

Si

硬度大

太陽能電池板

B

NH3

還原性

制冷劑

C

HC1O

強氧化性

漂白劑

D

Na2O2

淡黃色固體

供氧劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是( )

①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是( )

A. 一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

B. 金屬的導電性、導熱性、延展性都與自由電子有關

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對成對電子

W

前四周期基態(tài)原子中，W元素的未成對電子數(shù)最多

（1）元素X最高價氧化物分子的空間構型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質，設計并完成如下實驗：

已知： A、 B、 C 均為常見物質

（1）有機鹽 X 的化學式：_______。

（2）寫出 X 受熱分解的化學方程式：_______。

（3）一定條件下，固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色固體， 寫出此可能的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應為2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應物和酸性電解質溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，I極的電極反應式為VCl2—e—+Cl—= VCl3

B. 放電時，H+由交換膜右側向左側遷移

C. 充電時，I極與電源負極相連，發(fā)生還原反應

D. 充電時，Ⅱ極的電極反應式為2Cl—+Br——2e—= BrCl2—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應I中所加Zn 粉不能過量的原因是_____________。

(2)濾液I中含有的主要金屬陽離子是_____________。

(3) 寫出反應II 的化學方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、______、_____。

(5) 在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_____________。

(6) 298K 時，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH,若反應后溶液pH=10,此時Cu2+是否沉淀完全? _____{列式計算，己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 視為沉淀完全}_____。

(7) CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420 g 產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他與Ag+反應的離子)，待C1-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L 的KSCN 標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN 標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為_____。

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