研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

（1）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2        、     性質(zhì)。

（2）請?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占疭O2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是          ，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：                               

                                                            。

為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時(shí)加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進(jìn)A裝置（如右圖），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是             （填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：

①沉淀洗滌要干凈，檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是                                               

                                                           。

②試計(jì)算此空氣中SO2的濃度(列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。


②（2分，列式1分，結(jié)果1分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．苯和水       B．酒精和碘        C．醋酸和水       D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是(     )

A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是______ 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______；用系統(tǒng)命名法給C命各為______。

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。F→G的反應(yīng)類型為______。

（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_______、_______、_______。

Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。按如下路線，由H可合成高聚物V

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L                            B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（    ）
　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)，(假設(shè)容器不參加反應(yīng))。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是 (    )

A．溶液中肯定不存在的離子只有Fe3＋

B．Fe3＋和Cu2＋均能被鐵粉還原

C．Fe2＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)

D．濾渣中肯定不含有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

乙酸

1−丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

微溶于水，溶于有機(jī)溶劑

與水混溶

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是

A．不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高

B．不用水浴加熱是因?yàn)椋阂宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃

C．從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

；

。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。

（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽離子

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________。

若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）。

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