【題目】A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) NaOH的電子式為__________________。
(2) G的化學(xué)式為______________________。
(3) 寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:________________________________________________。
(4) 寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________________________。
【答案】 Al2O3 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2—+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
本題的突破口為E,E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物,則E為氫氧化物,且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F,說(shuō)明E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;由A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素可知,A為Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3;從流程看出,主族元素的固態(tài)氧化物G可以電解,說(shuō)明是金屬氧化物,電解產(chǎn)物I能夠與NaOH反應(yīng),則G是氧化鋁、I是金屬鋁、H是氧氣、J是偏鋁酸鈉。
(1)NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物,氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合,其電子式為,故答案為:;
(2)主族元素的固態(tài)氧化物G是氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3,故答案為:Al2O3;
(3)反應(yīng)④為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2—+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2—+3H2↑;
(4)反應(yīng)⑥為氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。
(2)與硅原子未成對(duì)電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種;鈉與鋁處于同周期,鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大,其原因是______。
(3)KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子,中心原子的雜化類(lèi)型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位健、_____(填字母代號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(4)CN2稱(chēng)為氰氣,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN,寫(xiě)出兩種與CN-互為等電子體的分子_____,N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。(填元素符號(hào))
(5)氯化銫熔點(diǎn):645℃,沸點(diǎn):1290℃;氯化鋁熔點(diǎn):190℃,在180℃時(shí)開(kāi)始升華,造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是______;下圖為氯化銫晶胞,已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bnm,則氯化銫晶體密度為_____g·cm-3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式,列出算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
(1)儀器B的名稱(chēng)是________。
(2)寫(xiě)出裝置B制備N(xiāo)a2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱(chēng)、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | 待測(cè)液體積(mL) | |
實(shí)驗(yàn)一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。
(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2 cm時(shí),改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________!
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用天平(不使用游碼)稱(chēng)量時(shí),被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線(xiàn),所配溶液的濃度____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)反應(yīng)的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為__________(用a或b表示)。
(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí),體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。
(6)520K時(shí), 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變),相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)+C(s) ΔH>0,若0~15 s內(nèi)c(A)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.001 mol·L-1·s-1
B. 0~15 s內(nèi)v(B)=0.002 mol·L-1·s-1
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) |
B | 將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng): 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0 |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支無(wú)明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀 | 相同條件下,AgI比AgCl的溶解度大 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是
A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
B. 可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體
C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓(血紅色)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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