【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

(1)儀器B的名稱是________。

(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

待測(cè)液體積(mL)

實(shí)驗(yàn)一

1.20

21.00

20.00

實(shí)驗(yàn)二

0.40

19.20

20.00

實(shí)驗(yàn)三

0.50

x

20.00

(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。

【答案】三頸燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 吸收多余的SO2 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色 20.70 98.75%或98.8% 偏小

【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)儀器構(gòu)造作答;

2)裝置A中制備出的二氧化硫通入裝置B中,此裝置硫化鈉與碳酸鈉和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生硫代硫酸鈉,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律與質(zhì)量守恒定律書寫其化學(xué)方程式;

3)氫氧化鈉可吸收二氧化硫;

Ⅱ、(4)淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán),據(jù)此分析;

5)滴定管讀數(shù)時(shí),凹液面的最低處與刻度線相切,且要估讀一位;根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出消耗的碘液的體積,結(jié)合關(guān)系式I22S2O32-,得出樣品中S2O32-的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算樣品的純度;

6)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)可能帶來(lái)的誤差分析結(jié)果。

Ⅰ、(1)儀器B的名稱為三頸燒瓶,

故答案為:三頸燒瓶;

2)在裝置B中利用Na2S、Na2CO3SO2制備Na2S2O3,此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),-2價(jià)的S元素升高到+2價(jià),+4價(jià)的S元素降低到+2價(jià),依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平該化學(xué)方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2,

故答案為:2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2

3NaOH溶液可吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境,

故答案為:吸收多余的SO2;

Ⅱ、(4)根據(jù)給定的已知反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,硫代硫酸鈉會(huì)使碘單質(zhì)變成碘離子,則滴定時(shí)向錐形瓶中加入12滴淀粉液作指示劑,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色,則證明達(dá)到滴定終點(diǎn),

故答案為:滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色;

5)根據(jù)滴定管的讀數(shù)規(guī)則可知,實(shí)驗(yàn)三滴定后讀數(shù)為20.70mL,則三次實(shí)驗(yàn)得出消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積分別為21.00 mL -1.20 mL =19.80mL、19.20 mL -0.40mL =18.80mL20.70 mL -0.50 mL =20.20 mL,則可以看出第二實(shí)驗(yàn)誤差太大,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去,由此可知消耗的碘液的體積平均值為=,結(jié)合化學(xué)方程式,根據(jù)關(guān)系式I22S2O32-可得,則配制的20mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量n=2n(I2)= 2×0.lmol·L-1×20.00×10-3L=4.00×10-3 mol,則原樣品中含有的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為4.00×10-3 mol ×=5×10-2 mol,所以樣品純度為

故答案為:20.7098.75%98.8%;

6)待測(cè)的滴定管未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗,會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液濃度偏低,消耗的碘液體積偏小,最終導(dǎo)致樣品純度偏小,

故答案為:偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。

(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________

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(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)升高,該元素的原子______電子________;而_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)降低,該元素的原子_______電子,被_________

(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng),_______是氧化劑_________________是還原劑,__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。

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【題目】(1)下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號(hào))。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________,離子半徑由大到小的順序是________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。

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【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右下列符合歷史演變順序的一組排列是

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C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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【題目】據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_________,A到B的反應(yīng)類型為__________。

(2)A的名稱為____________

(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(5)化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________

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A. a為電池的正極

B. 放電時(shí),溶液中Li從b向a遷移

C. 充電時(shí),外接電源的負(fù)極與b相連

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

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【題目】A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學(xué)式為______________________。

(3) 寫出反應(yīng)④的離子方程式:________________________________________________

(4) 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________________________。

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A. HC2O4的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大

B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點(diǎn)bc(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42—)+c(HC2O4)+c(OH)

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