已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是 (　 )

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3

B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移3 mol e-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+- e-=Fe3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色）．如圖連接好裝置，往鐵電極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第16期　總第172期 人教課標版(選修4) 題型：058

某科學實驗小組欲用如下圖所示的實驗裝置來驗證犧牲陽極的陰極保護法的原理．已知：3Fe2+＋2Fe(CN)63－(黃色)Fe3[Fe(CN)6]↓(藍色)，該反應可用于檢驗Fe2+．

實驗步驟如下：

[實驗I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)．將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，可以看到電流計指針發(fā)生偏轉．

(1)電流計指針發(fā)生偏轉的原因是________．鋅棒上發(fā)生的反應為________，鐵棒上發(fā)生的反應為________．

(2)可以證明該實驗中無Fe2+產生的現(xiàn)象是________．

[實驗II]為了進一步探究金屬腐蝕的原理，該小組的同學又做了如下實驗：

a．向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)；

b．將一根銅棒與一根鐵棒用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中；

c．1 min后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液；

d．向插入銅棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液．

(3)b步驟中觀察到電流計指針偏轉但其偏轉方向與實驗I相反，表明________．

(4)c步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(5)d步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(6)通過上述實驗可以得出的結論是________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3
B．離子間的反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉移3mole-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市蓮湖區(qū)遠東一中高三（上）月考化學試卷（10月份）（解析版） 題型：選擇題

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（ ）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3
B．離子間的反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉移3mole-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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