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下列實驗現象與對應結論均正確的是

選項
操作
現象
結論
A
SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
產生白色沉淀
BaSO3難溶于鹽酸
B
Al放入濃HNO3
無明顯現象
Al表面被濃HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2氣體
產生白色膠狀沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性

BD

解析試題分析:A項由于BaSO3溶于鹽酸,在SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液不能產生BaSO3白色沉淀,錯誤;C項能說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱,錯誤。
考點:考查實驗原理與操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在下圖所示的物質轉化關系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,F在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維,J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出)

請回答下列問題:
(1)A的電子式為              
形成單質D的元素在周期表中的位置                     
(2)形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)          
(3)C長期暴露在空氣中,最終產物是                        
(4)H的化學式為             H在高溫下與碳反應,若轉移4mol電子參加反應的碳為        mol。
(5)寫出反應①的離子方程式                                  
(6)寫出反應②的化學方程式                                  

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

 
操作和現象
結論
A
向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成
淀粉沒有水解成葡萄糖
C
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁
析出了NaHCO3
D
向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去
使溶液褪色的氣體是乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下表各物質中,A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質,B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是 (  )

物質編號
物質轉化關系
A
D
E


Si
SiO2
Na2SiO3

S
SO3
H2SO4

Na
Na2O2
NaOH

N2
NO2
HNO3
A.②③          B.②④         C.①③④          D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關物質的性質或應用正確的是  

A.單質硅用于制造芯片和光導纖維
B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都可以類推,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(  )

A.CO2為直線形分子,故CS2也為直線形分子
B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
D.鹵族元素單質隨核電荷數增加熔點升高,故堿金屬單質熔點也隨核電荷數增加而升高

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

編號
敘述I
敘述II
A
MgO和Al2O3的熔點都很高
Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑
B
SO2具有漂白性
SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融態(tài)不導電
AlCl3是弱電解質
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+與KSCN溶液顯血紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

以下轉化不能通過一步反應實現的是

A.SiO2→SiF4 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Fe→FeCl2 D.SiO2→CaSiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于除去物質中雜質的方案設計,所選除雜試劑合理的是 

 
主要物質
雜質
除雜試劑
A
SiO2
Al2O3
鹽酸
B
Si
C
氧氣
C
CO2
SO2
Na2CO3溶液
D
Cl2
HCl
NaOH溶液
 

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