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水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結構,且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹

C.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小 D.玻璃態(tài)水是分子晶體

 

A

【解析】

試題分析:A.根據題意可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài),正確;B .水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),由于密度與普通液態(tài)水的密度相同,所以體積不變,錯誤;C.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),由于密度與普通液態(tài)水的密度相同,所以體積不變,錯誤;D. 玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結構,所以玻璃態(tài)水不是分子晶體,錯誤。

考點:考查水的特殊存在狀態(tài)——玻璃態(tài)的結構與性質的知識。

 

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相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內,使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

(2)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是 發(fā)生反應的離子方程式為

(3)在實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的最佳試劑為 。

A.溴水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省廣州市高三上學期第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應N2 + 3H2 2NH3 已達到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2):c(H2):c(NH3)= 1 : 3 : 2

B.一個N≡N 斷裂的同時,有3個H—H生成

C.其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變

D.v正(N2)= 2 v逆(NH3)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷(解析版) 題型:填空題

(21分)A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A _________ B__________ C __________ D __________

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填"高"或"低"),原因_____________

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。

(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體

(7)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程:_____________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關金屬的說法正確的是

A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強

D.溫度升高,金屬的導電性將變強

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是

A. X與Y形成化合物是,X可以顯負價,Y顯正價

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性弱于Y對應的酸

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷(解析版) 題型:選擇題

膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B.PH3是非極性分子

C.PH3是一種強氧化劑 D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省同步課時練(人教選修4)1.2 燃燒熱能源試卷(解析版) 題型:選擇題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q kJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱(單位為kJ·mol-1)為(  )

A.16QB.8QC.4QD.2Q

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽望江中學同步課時練(人教選修4)2.3化學平衡移動試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:

a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(  )

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變

B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D.等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大

 

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