下列說法中，正確的是（ ）

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有離子鍵

C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D．金屬陽離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

 

C

【解析】

試題分析：A、稀硫酸中的H+是H元素的最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，錯(cuò)誤；B、氯化銨中含有離子鍵，銨根離子中的N與H之間是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分，正確；D、金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3+被還原為Fe2+，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)的氧化性、化學(xué)鍵的判斷，膠體的性質(zhì)，還原產(chǎn)物的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三8月開學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

A．制乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸

B．可將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液中收集反應(yīng)生成的乙酸乙酯

C．1 mol乙醇與2 mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯

D．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1

C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )

A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0

(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（2）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將C1 mol·L－1的鹽酸和C2 mol·L－1的氨水等體積混合，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

B．當(dāng)C1= C2時(shí)，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．當(dāng)pH＝7，一定是C2＞C1

D．當(dāng)pH＜7，一定是C1=C2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為　　　　　　　。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是　 

　。 

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于　　　處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

 

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