下列說法中,正確的是( )
A.稀硫酸不具有氧化性 B.NH4Cl中只含有離子鍵
C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D.金屬陽離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市高三8月開學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是
A.制乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸
B.可將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液中收集反應(yīng)生成的乙酸乙酯
C.1 mol乙醇與2 mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯
D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol
C.當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:
2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體并微熱,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)
b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(2)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2電極的電極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將C1 mol·L-1的鹽酸和C2 mol·L-1的氨水等體積混合,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.當(dāng)C1= C2時(shí),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.當(dāng)pH=7,一定是C2>C1
D.當(dāng)pH<7,一定是C1=C2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)(人教選修4)4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(解析版) 題型:填空題
對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是
。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線
B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的>1
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
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