已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的>1

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1

 

D

【解析】

試題分析: A項(xiàng),反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間越短,所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Yt曲線。B項(xiàng),由題圖可知,20 min時(shí)a曲線對(duì)應(yīng)點(diǎn)的斜率小于b曲線,所以CH3COCH3的<1。C項(xiàng),由題圖可知,20 ℃時(shí)CH3COCH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于0 ℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率。D項(xiàng),當(dāng)Y=0.113時(shí),a曲線與b曲線相交,故產(chǎn)物量相同。

考點(diǎn):化學(xué)平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中,正確的是( )

A.稀硫酸不具有氧化性 B.NH4Cl中只含有離子鍵

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D.金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)(人教選修4)2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(解析版) 題型:選擇題

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(  )

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度、墼龃髩簭(qiáng)、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎

A.①③⑤B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )

A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu

C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是   ;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是    。 

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      ,密度      。(填“變大”“變小”或“不變”) 

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將     (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將     (填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度     (填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第三章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題

)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為    (填化學(xué)式)而除去。 

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇    為宜,其原因是               。 

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                  。 

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是    (填字母)。 

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第三章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3電解原理的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;

(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

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