500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )=0.3 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是

A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1

B.電解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1

C.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

 

B

【解析】本題考查了電解原理、化學(xué)計(jì)算等,意在考查考生的分析能力及計(jì)算能力。陽(yáng)極是陰離子放電(??電能力:OH-> NO3- ),根據(jù)題給信息,陽(yáng)極一定是OH-放電,生成0.05 mol氧氣,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子;陰極離子放電能力:Cu2+>H+>Na+,所以Cu2+先放電,然后是H+放電,陰極生成0.05 mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,根據(jù)得失電子守恒知,Cu2+轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,n(Cu2+)=0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]=0.05 mol,n( NO3- )=0.3 mol/L×0.5 L=0.15 mol,n(NaNO3)=0.05 mol。原混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合以上分析及電解總方程式Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+可知,生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H+,電解后溶液中c(H+)==0.2 mol·L-1,B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型:選擇題

對(duì)于能水解的鏈狀有機(jī)物C4H6O2,下列說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)不能使溴的CC14溶液褪色                B.該物質(zhì)一定不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)共有5種                   D.該物質(zhì)與C2H4O2可能互為同系物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型:選擇題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C.2NO2===O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

D.S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn):①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B、濾液b中不含有Mg2+

C、②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:選擇題

向x mL 2.0 mol·L-1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金,金屬完全溶解,再加入y mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值,且質(zhì)量為(a+1.7) g,則下列說(shuō)法不正確的是

A.x=2y

B.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D.a(chǎn)的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ;

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。

③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?               。

④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說(shuō)明原因    。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題

相對(duì)分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng),且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個(gè)六碳環(huán),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為(   )

A、5              B、4                    C、3               D、2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)_________,在周期表中屬于       區(qū)元素。

(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為       (填A(yù)或B或C)。

(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)___雜化和________雜化。

(5)+3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:簡(jiǎn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。

(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。

(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為     ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化

合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

C氮的第一電離能大于氧

D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):

[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

 

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