短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、戊只與強(qiáng)堿反應(yīng)
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：乙＞�。疚�
D、金屬性：丙＞甲
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置，可知甲為L(zhǎng)i、丙為Na、乙為Be、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期原子半徑從左向右在減�。�
B．戊為Al，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上向下，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同主族從上到下元素的金屬性在增強(qiáng)，
據(jù)此判斷；
解答： 解：根據(jù)短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置，可知甲為L(zhǎng)i、丙為Na、乙為Be、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期原子半徑從左向右在減小，則原子半徑為丙＞�。疚�，故A錯(cuò)誤；
B．戊為Al，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上向下，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則在乙、丁、戊的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的為丁，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下元素的金屬性在增強(qiáng)，則金屬性為甲＜丙，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各個(gè)反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
C、氯氣與消石灰反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉
D、氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產(chǎn)鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（　�。�
A、由于燃燒均為放熱反應(yīng)，所以石墨為重要的能源
B、由于燃燒反應(yīng)放熱，所以△H1和△H2均取正值
C、由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2
D、由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以△H1和△H2不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（s）?nW（g）△H=QkJ/mol．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＞n
B、圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
C、圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n=a+b
D、圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； 該反應(yīng)
 
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，現(xiàn)用氫氧化鈉、鹽酸和硫酸鈉溶液將三種離子逐一沉淀分離．其流程如下圖所示：（其中“溶液2”為無(wú)色溶液）

回答下列問題：
（1）沉淀1的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液1+B：
 
．
溶液2+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不需要用到二氧化硅的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維B、計(jì)算機(jī)芯片
C、石英鐘表D、普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）洗滌濾渣A的主要目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為：
 
；濾渣B的主要成分是：
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP
 
（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有：
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢查燒堿中是否混有純堿的正確方法是（　�。�
A、加熱看是否有氣體生成
B、滴入鹽酸后看是否有氣體生成
C、溶解后檢查溶液的酸堿性
D、灼燒看火焰是否為黃色

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