Question

將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①鎂為正極
②電子由鋁片通過(guò)導(dǎo)線流向鎂片
③該電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向負(fù)極遷移
④鎂片上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e^-═Mg²⁺
⑤該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
⑥負(fù)極反應(yīng)為 Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
⑦正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
⑧Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出．

• A、①②⑦⑧
• B、③④⑤⑥
• C、①②⑥⑦
• D、②③⑤⑧

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置中，鋁易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，內(nèi)電路中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流，以此解答該題．

解答： 解：①因鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被氧化，則鋁為負(fù)極，鎂為正極，故正確；
②鋁為負(fù)極，鎂為正極，電子由鋁片通過(guò)導(dǎo)線流向鎂片，故正確；
③該電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極遷移，故錯(cuò)誤；
④鎂片為正極，水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故錯(cuò)誤；
⑤該裝置為原電池裝置，能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤
⑥負(fù)極負(fù)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故正確；
⑦正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；
⑧在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開(kāi)始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過(guò)量，此時(shí)不會(huì)有Al（OH）₃白色沉淀生成，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電流的形成原因來(lái)分析解答，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．