Question

可逆反應：2NO₂?2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②體積可變的容器中壓強不再變化的狀態(tài)
③體積可變的容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④體積不變的容器中混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤體積不變的容器中混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)．

• A、①④⑥
• B、②③⑤
• C、①③④
• D、①④⑤

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答： 解：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v_正=v_逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②體積可變的容器中壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強來判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應后氣體的物質的量增大，混合氣體的質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時即是平衡狀態(tài)，故③正確；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤體積不變的容器中，氣體的體積不變，氣體的質量守恒，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能根據(jù)密度來判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應速率之比等于各物質的計量數(shù)比始終成立，所以用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；
所以正確的有①③④．
故選：C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．