Question

10．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑥	②
三	③		⑤		④	⑩	⑦	⑧
四	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，寫(xiě)出元素⑥③以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的電子式；
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（4）寫(xiě)出②⑦⑩對(duì)應(yīng)離子還原性由強(qiáng)到弱的次序S^2-Cl^-F^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為P、⑤為Al、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為S，
（1）稀有氣體元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為Al；元素⑥③以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，據(jù)此寫(xiě)出其電子式；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物越強(qiáng)，F(xiàn)、O沒(méi)有最高正價(jià)，則酸性最強(qiáng)的為高氯酸；金屬性最強(qiáng)的K，則堿性最強(qiáng)的為KOH；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為P、⑤為Al、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為S，
（1）Ar為稀有氣體原子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；                       
（2）地殼中含量最高的金屬元素為Al；元素⑥③以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為：，
f故答案為：Al；；
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，由于F、O元素沒(méi)有最高正價(jià)，則酸性最強(qiáng)的是HClO₄；K的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄，KOH；
（4）②⑦⑩分別為F、Cl、S元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則對(duì)應(yīng)離子還原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋篠^2-  Cl^-  F^-，
故答案為：S^2-  Cl^-  F^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．