Question

5．下列各組中的性質比較，正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄
• B． 酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄
• C． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
B、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
C、同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強；
D、鹵族元素，從上到下對應陰離子的還原性逐漸增強：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-．

解答 解：A、元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO和H₂SO₃不是最高價含氧酸，它屬于弱酸，三者的酸性：：H₂SO₃＞H₃PO₄＞HClO，故B錯誤；
C、同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以堿性：堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D、鹵族元素，從上到下對應陰離子的還原性逐漸增強：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大，學習中注意積累，側重微粒性質比較的考查．