【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解過(guò)程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

【答案】D

【解析】由圖可得，銅為陽(yáng)極、石墨為陰極，電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極(銅電極)反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑，電解總反應(yīng)為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑；A項(xiàng)，電解過(guò)程中，石墨極上有H2生成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析，電解初期主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解過(guò)程中H＋不斷放電成為氫氣，所以H＋的濃度不斷減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中Cu2＋濃度增大，一段時(shí)間后，陰極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2＋+2e－=Cu，有銅析出，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理
C.合成純堿的過(guò)程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通過(guò)加壓降溫的方法可獲得制備N(xiāo)H3的原料氣N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是( )

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CO2屬于大氣污染物

B. 酸雨是pH小于7的雨水

C. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

序號(hào)

時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F與D同主族，F與G同周期。

（1）D、E、F 的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(填離子符號(hào))。

（2）寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)離子方程式_____________。

（3）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（5）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有毒氣體的減排和處理是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題。

（1）Na2CO3溶液可吸收尾氣SO2,反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如下圖。

①SO2分子屬于________ (選填“極性”或“非極性”) 分子，以上反應(yīng)_____(選填“能”或“不能”) 說(shuō)明S、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

②A點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:

①已知Ba(NO3)2分解產(chǎn)物含有兩種氣體，由上圖信息，寫(xiě)出Ba(NO3)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②下列說(shuō)法正確的是__________

A.稀燃過(guò)程的目的是固氮

B.在整個(gè)過(guò)程中，Pt和BaO都可看作催化劑

C.汽車(chē)尾氣若不處理，其中的氮氧化物等可能形成光化學(xué)煙霧

D.富燃過(guò)程中，NO2與CO反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

③實(shí)驗(yàn)測(cè)出，每千克CxHy (以液體C8H18為例) 在O2中充分燃燒生成液態(tài)水，放出4.78×104kJ熱量。寫(xiě)出C8H18燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為:

NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①下圖是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_______%。

②當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5 :3時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣): V(NO)=___________ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知A為單質(zhì)）：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________。

（2）寫(xiě)出A、B、H的化學(xué)式_____________、________、_________。

（3）①H2O2分子的電子式為_____________________。

②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）鑒定E中陽(yáng)離子時(shí)，可先加入_________溶液，再加熱使之產(chǎn)生氣體。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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