【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為__________價。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式___________________。
(3)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________, 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。
【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2NaClO2(或ClO2-)2:1O2
【解析】
(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價;(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)電子守恒可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,ClO2氧化能力強(qiáng),根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2,因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-,陽極Cl-失電子生成Cl2;(4)依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為ClO2-,則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2-,化合價從+4價降為+3價,H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色
B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種
C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年12月12日,中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題:
(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中鐵元素為+2價,則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。
A.SO2既是氧化劑,又是還原劑
B.SO2是還原產(chǎn)物
C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)
D.SO2是氧化產(chǎn)物
(3)SO2的存在對CO2的檢驗(yàn)會造成干擾,實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;將濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO?________________(填序號)其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g。
(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。
(2)將剩余固體溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:
(1)在0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
(5)若保持與4 min時相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時,上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為___________________________。
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【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題:
(1)稀酸A的分子式是_____________________________________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。
(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。
(4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是__________________________________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),Mr(Ce)=140。
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