【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質量為______，反應的化學方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為______。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

【答案】6.72g 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.1mol/L 44.8

【解析】

（1）結合反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法計算；

（2）根據(jù)c＝n÷V以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式分析解答。

（1）加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，設碳酸氫鈉的質量為x，則根據(jù)方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

168g 62g

x 2.48g

x=(168g×2.48g)/62g=6.72g

即原混合物中碳酸氫鈉的質量為6.72g

（2）根據(jù)以上分析可知剩余固體是碳酸鈉，質量是7.78g－2.48g＝5.3g，物質的量是5.3g÷106g/mol＝0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。取出該溶液50mL，含有碳酸鈉是0.005mol，35mL 0.2mol/L鹽酸的物質的量是0.035L×0.2mol＝0.007mol，將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中首先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸是0.005mol，生成碳酸氫鈉是0.005mol，剩余鹽酸是0.002mol，因此根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知完全反應后生成0.002mol二氧化碳，在標準狀況下的體積為0.002mol×22.4L/mol＝0.0448L＝44.8mL。

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②R—CH=CH2R—CH2CH2OH

③有機物D的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰

④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。

（2）E的結構簡式為__________。

（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________

（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。

符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為______________。

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(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應的化學方程式__________。

(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_________________。

(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。

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(2)___________分離水和酒精。

(3)___________分離溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

(4)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________；

(5)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_______mL的量筒最好，量取時俯視量筒讀數(shù)將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)；

(6)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶會使?jié)舛绕?/span>________。

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（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；

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