Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
• B． 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
• C． 反應(yīng)SiO₂（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液與NH₄Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

Answer 1

分析 A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；
B、根據(jù)C（OH^-）=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$分析；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；
D、NH₃•H₂O電離溶液呈堿性，NH₄Cl水解溶液呈酸性，據(jù)此判斷．

解答 解：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由C（OH^-）=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$可知氫氧根離子的濃度增大，故B錯誤；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；
D、NH₃•H₂O電離溶液呈堿性，NH₄Cl水解溶液呈酸性，所以當(dāng)?shù)润w積、等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液與NH₄Cl溶液混合后溶液呈堿性時，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時離子濃度的變化，應(yīng)注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕．