4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（�。�=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

分析 反應(yīng)中氧化亞鐵中+2價(jià)鐵化合價(jià)升高為+3價(jià)，硝酸中+5價(jià)氮元素化合價(jià)降低NO 中+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，依據(jù)方程式計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合V=Vmn計(jì)算其在標(biāo)況下的體積．

解答 解：反應(yīng)中反應(yīng)中氧化亞鐵中+2價(jià)鐵化合價(jià)升高為+3價(jià)，所以氧化亞鐵為還原劑，對(duì)應(yīng)硝酸鐵為氧化產(chǎn)物，
硝酸中+5價(jià)氮元素化合價(jià)降低NO 中+2價(jià)，硝酸為氧化劑，對(duì)應(yīng)NO為還原產(chǎn)物，要使氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則NO系數(shù)為1，氧化亞鐵系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，硝酸鐵系數(shù)為3，硝酸系數(shù)為10，水分子系數(shù)為5，方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，參加反應(yīng)的硝酸有10mol，只有1mol硝酸中氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑，還原劑氧化亞鐵物質(zhì)的量為3mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：3；
依據(jù)方程式可知：轉(zhuǎn)移3mol電子生成1molNO，則轉(zhuǎn)移0.15mol電子，生成NO的物質(zhì)的量為：0.05mol，標(biāo)況下體積V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案為：3；10；3；1；5；1：3；1.12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式配平、氧化還原反應(yīng)基本概念判斷，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣是黃綠色的，C1-是無(wú)色的
B．H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C．Cl2和H2的混合氣一定會(huì)發(fā)生爆炸
D．燃燒時(shí)一定要有氧氣參加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．英國(guó)科學(xué)家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯（如圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱(chēng)，具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤(rùn)滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞B，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锽＜C＜N．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3的產(chǎn)量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
C．反應(yīng)SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃-H鍵鍵長(zhǎng)比C-Cl鍵短

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案