“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長(zhǎng)三甲火箭送入預(yù)定的軌道。長(zhǎng)三甲火箭第三級(jí)推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫。已知在298K時(shí)，1g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱142．9kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
[     ]
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=－142．9KJ·mol-1 　
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285．8KJ·mol-1
C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285．8KJ·mol-1 　
D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285．8KJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：0107 期中題 題型：填空題

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57．3 kJ的熱量。
① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________；
② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
c = 4．18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24．9℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 月考題 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱44KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：0107 期末題 題型：計(jì)算題

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________
（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H1,
②2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）△H2,
則△H1和△H2的關(guān)系為__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市高考真題 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）
[     ]
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期中題 題型：單選題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3 三者關(guān)系正確的是

[     ]

A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 期末題 題型：單選題

熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示
[     ]
A．分子個(gè)數(shù)
B．原子個(gè)數(shù)
C．物質(zhì)的質(zhì)量
D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：0104 月考題 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、
890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是
[     ]
A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H
B．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H
C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H
D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H

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