表示原子結(jié)構(gòu)常用的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式、電子式等。選擇其中最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)                     ；氧元素原子核外有      種不同能量的電子；
 ，3種

試題分析：能最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是軌道表達(dá)式，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，氧元素原子核外電子的軌道表達(dá)式是。同一能層上的電子其能量是相同的，所以氧元素原子核外有3種不同能量的電子。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，同時(shí)兼顧對學(xué)生能力的培養(yǎng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價(jià)電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子。
③Z元素的電離能(用符號(hào)I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4 562
6 912
9 540
…
請回答：
⑴Z2Y中含有的化學(xué)鍵類型為                    。
⑵Z2Y2的電子式為                       。
⑶X2Y分子的空間構(gòu)型為                 ，其中心原子的雜化方式為            ，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式是:        ，        。
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是     ，非金屬性最強(qiáng)的是      。
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號(hào)為________，B元素的元素符號(hào)為_________，m=_________；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深B．氧化性逐漸加強(qiáng)
C．還原性逐漸減弱D．與氫化合條件逐漸困難

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯(cuò)誤的是                           （   ）
A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯
B．碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C．碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子
D．主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗(yàn)來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L－1的鹽酸
（3）實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象記錄
Ⅰ．甲同學(xué)的方案如下：
實(shí)驗(yàn)過程
預(yù)期現(xiàn)象
實(shí)際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
 
立即劇烈反應(yīng)
開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條
有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色
沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片
鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同
鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                    。
Ⅱ乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是
A．硒的原子序數(shù)為34B．硒的氫化物比HBr穩(wěn)定
C．硒的非金屬性 比硫強(qiáng)D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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