下列有關說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7
B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是

A．濾液b的pH=7
B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3
C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(  )

A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離的百分率變大
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7
B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(  )

A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是

c()：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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