用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  干燥氯氣
B、
 檢驗(yàn)氣體是否易溶于水
C、
制取并收集氨氣
D、
配制50mL 0.10mol?L-1 KI溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．干燥裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；
B．能產(chǎn)生壓強(qiáng)差的裝置能檢驗(yàn)氣體是否易溶于水；
C．氨氣有刺激性氣味，能污染大氣；
D．量筒不能用于配置溶液．
解答： 解：A．干燥裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，否則易排出濃硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．如果氣體極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致集氣瓶中壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，則燒杯中的水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管，如果該氣體不易溶于水，則不會(huì)產(chǎn)生該現(xiàn)象，所以能檢驗(yàn)該氣體是否極易溶于水，故B正確；
C．氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，所以收集氨氣時(shí)在試管底部放置棉花，故C錯(cuò)誤；
D．量筒不能用于配置溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶配制，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體的干燥、氣體的收集、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氣體的性質(zhì)、氣體的溶解性、儀器的使用方法即可解答，氨氣的制取原理是高考熱點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10℃和4atm的條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aA（g）?dD（g）+eE（g），當(dāng)反應(yīng)平衡建立后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)測(cè)定D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（atm）461020
D的濃度（mol?L-1）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4atm增加到6atm時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從10atm增加到20atm時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”），此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要的條件是：（1）
 
；（2）
 
．
（3）在10℃和20atm條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①澄清石灰水中通過量的CO2            ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水      ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A、②④B、③④C、④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、氯化銨水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、向NaHCO3 溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2 CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論
A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性
D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)三氧化硫分子所占據(jù)的體積約是22.4L
C、常溫常壓下，16g甲基（-13CH3）所含的中子數(shù)為7NA
D、10L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中物質(zhì)的分類正確的一組是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe（OH）3
混合物漂白粉明礬鋁熱劑冰水混合物
酸性氧化物CO2NO2SO3CO
酸HClOCH3COOHH2SO4HNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　�。�
A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D、四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

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