【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

【答案】D
【解析】解：A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B錯誤；
C．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D．正反應放熱，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 ． 若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關系是（　　）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（ ）
A.向該容器中充入N2 ， 平衡正向移動
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.該反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為(　　)

A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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