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【題目】化合物 Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物 X 與 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物 X、Y 的說法正確的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在順反異構

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別 X 和 YD.X→Y 的反應為取代反應

【答案】D

【解析】

A. 根據苯分子中的所有原子共面以及單鍵是可以旋轉的，可以判斷X 分子中的—OH中的H原子不一定與苯環(huán)共面，A說法不正確；

B. Y 分子中的1號C原子上有兩個H原子，故其不存在順反異構，B說法不正確；

C. X分子中有酚羥基，故其具有較強的還原性，Y分子中含碳碳雙鍵，因此兩者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別 X 和 Y，C說法不正確；

D. 由題中信息可知，X 與 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應生成Y，X分子中的羥基上的氫原子被2-甲基丙烯酰基取代，因此該反應為取代反應，D說法正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 in后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________

（2）由實驗I、II可得出的結論是____________________________。

（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語正確的是

A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4：CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗加碘鹽中的 KIO3：5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.堿性條件下，用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應制備新型凈水劑 K2FeO4： 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O

D.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負極，發(fā)生還原反應

B. 電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極

C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據如下：

根據要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱。

(2)步驟E中調節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(3)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全(當離子濃度≦10-5mol/L認為該離子沉淀完全)時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________；步驟C中的濾渣為__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應NO2-＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在很多物質循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請回答下列問題：

（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點是__________________________________________。

（2）硝化細菌可以將氨氧化成亞硝酸，請配平該反應: NH3＋ O2→ HNO2＋ H2O______，其中還原產物為__________________。

（3）根據循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。

a．氮元素均被氧化

b．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質的量濃度為___ mol·L-1。

(2)若從中取出50 mL,其物質的量濃度為___ mol·L-1;溶質的質量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為___ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外活動時間瑪麗同學制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：___。

（2）如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體_____？

（3）若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢_____？

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