【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色逐漸變淺,

30 in后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

1)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:______________________________________

2)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________________。

3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。

提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

4)該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

他們擬研究的影響因素是______。

你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______(填合理不合理),理由是______

【答案】2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 其他條件相同時(shí),H+(或硫酸)濃度越大,反應(yīng)速率越快 再加入103 mol/L硫酸,然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開(kāi)始變淺的時(shí)間小于80 s,或其他合理答案) KMnO4溶液濃度 不合理 KMnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢

【解析】

1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸錳、二氧化碳和水;

2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II,加入酸的量不同,總體積相同,則氫離子濃度不同;

3)①加入試劑的總體積仍舊為10滴溶液,且初始量(條件)與實(shí)驗(yàn)II相同,且需要加入一定量的硫酸錳;

②若Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,加入草酸溶液后,則溶液迅速褪色;

4)①根據(jù)圖像信息,使用的高錳酸鉀的濃度不同;

②高錳酸鉀的濃度不同,導(dǎo)致溶液顏色深淺不同,設(shè)計(jì)不合理。

1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸錳、二氧化碳和水,離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O;

2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)III,加入酸的量不同,總體積相同,則氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快;

3)①加入試劑的總體積仍舊為10滴溶液,且初始量(條件)與實(shí)驗(yàn)II相同,且需要加入一定量的硫酸錳溶液,則再加入103 mol/L硫酸,然后加入少量MnSO4固體;

②若Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,加入草酸后,則溶液迅速褪色;

4)①根據(jù)圖像信息,使用的高錳酸鉀的濃度不同,則探究因素為高錳酸鉀的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

②高錳酸鉀溶液有顏色,高錳酸鉀的濃度不同,導(dǎo)致溶液顏色深淺不同,無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢,設(shè)計(jì)不合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()

①過(guò)氧化鈉加入水中:

②用小蘇打治療胃酸過(guò)多:

③實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取

反應(yīng):

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過(guò)量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石(C)中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

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【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中,不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染,石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過(guò)以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除:在催化劑存在下,COSH2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng):

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) H2

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol,則△H2=______________

(2)T1時(shí),向10L恒容密閉容器中充人1molCOS4molH2,發(fā)生反應(yīng)iii5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得體系壓強(qiáng)減少了20%,CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。

0-5min內(nèi),v(COS)=______________。

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。

③若在起始溫度為T1的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),H2的平衡分壓P2______________P1(“>”“=”“<”),理由為______________

Ⅱ.濕法脫除:原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時(shí),將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中,測(cè)得體系內(nèi)c(S2-)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

(3)由圖可知,增大NaOH溶液的初始濃度,COS的吸收速率______________(增大”“減小不變”),判斷依據(jù)為______________

(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水,也能吸收COS并得到澄清溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種從乙醛工業(yè)中產(chǎn)生的廢鈀(Pd)催化劑(鈀5-6%,炭93-94%,鐵、銅、鋅、鎳1-2%)中提取PdCl2CuCl2的工藝流程如圖所示:

已知:鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡(luò)離子。請(qǐng)回答:

1焚燒的主要目的為______________,實(shí)驗(yàn)室中可在______________(填儀器名稱)中模擬該過(guò)程。

2酸溶時(shí),Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2,其化學(xué)方程式為______________;該過(guò)程需控溫70-80℃,溫度不能太低或太高的原因?yàn)?/span>______________。

3絡(luò)合時(shí),溶液的pH需始終維持8-9,則絡(luò)合后溶液中含鐵離子的濃度______________。(已知:FeOH2、FeOH3Ksp甲分別為4×10-172.8×10-39

4酸析時(shí)生成沉淀的離子方程式為______________。

5)流程中回收得到的PdCl2CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用,反應(yīng)機(jī)理如下:

i.;

ii.______________;

iii.。

ii的化學(xué)方程式為______________。

6)上述提取PdCl2CuCl2方案的缺點(diǎn)是______________(寫(xiě)出一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHˉ BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl22Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25 ℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO

D.室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中cNH·cOH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種,為探究其組成,稱a g該固體粉末樣品,用過(guò)量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3

C.b的取值范圍:0b≤a

D.b =a,則紅色固體粉末一定為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng):4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

1)該反應(yīng)中的還原劑是________,被還原的元素是_________ ;

2)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_______

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